Метод определения рН смешанным индикатором

Каталог

Метод определения рН смешанным индикатором

<p>Метод определения рН смешанным индикатором</p><!--more--><p><strong>Реактивы:</strong></p> <p><em>Универсальный индикатор:</em> 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.</p> <p>В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.</p> <p><em>Стандартная цветная шкала.</em> Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:</p> <ol> <li> хлористый кобальт — CoCl<sub><small>2</small></sub> • 6H<sub><small>2</small></sub>O ( 59,5г в 1 л 1%-ного раствора НСl);</li> <li> хлорное железо — FeCl<sub><small>3</small></sub> • 6H<sub><small>2</small></sub>O (45,05г в 1 л 1%-ного раствора НСl);</li> <li> хлорная медь — CuCl<sub><small>2</small></sub> • 2H<sub><small>2</small></sub>O (400 г в 1 л 1%-ного раствора НСl);</li> <li> сернокислая медь — CuS0<sub><small>4</small></sub> • 5Н<sub><small>2</small></sub>О (200г в 1л 1%-ного раствора НСl).</li> </ol> <p>Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.</p> <p>ТАБЛИЦА 4</p> <p><strong>Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы</strong></p> <table class="text" border="1" cellspacing="1" cellpadding="2" width="98%" align="center"> <tbody> <tr align="CENTER"> <td> <p>pH</p> <p> </p> </td> <td>CoCl<sub><small>2</small></sub> • 6H<sub><small>2</small></sub>O</td> <td>FеCl<sub><small>3</small></sub> • 6H<sub><small>2</small></sub>O</td> <td>CuCl<sub><small>2</small></sub> • 2H<sub><small>2</small></sub>O</td> <td>CuSO<sub><small>4</small></sub> • 5H<sub><small>2</small></sub>O</td> <td>Дистиллированная<br /> вода</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>4,0</td> <td>9,60</td> <td>0,30</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>0,10</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>4,2</td> <td>9.15</td> <td>0,45</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>0,40</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>4.4</td> <td>8.05</td> <td>0,65</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>1,30</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>4.6</td> <td>7,25</td> <td>0,90</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>1,85</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>4,8</td> <td>6,05</td> <td>1,50</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>2,45</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>5.0</td> <td>5,25</td> <td>2,80</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>1,95</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>5,2</td> <td>3,85</td> <td>4,00</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>2.15</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>5,4</td> <td>2,60</td> <td>4,70</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>2,70</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>5,6</td> <td>1,65</td> <td>5,55</td> <td>-</td> <td>-</td> <td>2,80</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>5,8</td> <td>1,35</td> <td>5,85</td> <td>0,5</td> <td>-</td> <td>2,75</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>6,0</td> <td>1,30</td> <td>5,50</td> <td>0,15</td> <td>-</td> <td>3.05</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td height="22">6,2</td> <td height="22">1,40</td> <td height="22">5,50</td> <td height="22">0,25</td> <td height="22">-</td> <td height="22">2,85</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>6,4</td> <td>1,40</td> <td>5,00</td> <td>0,40</td> <td>-</td> <td>3.20</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>6,6</td> <td>1,40</td> <td>4,20</td> <td>0,70</td> <td>-</td> <td>3,70</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>6,8</td> <td>1,90</td> <td>3,05</td> <td>1.00</td> <td>0,40</td> <td>3.65</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>7,0</td> <td>1,90</td> <td>2,50</td> <td>1,15</td> <td>1,05</td> <td>3,40</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>7,2</td> <td>2,10</td> <td>1,80</td> <td>1,75</td> <td>1.10</td> <td>3,25</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>7,4</td> <td>2,20</td> <td>1,60</td> <td>1,80</td> <td>1,90</td> <td>2,50</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>7,6</td> <td>2,20</td> <td>1,10</td> <td>2,25</td> <td>2,20</td> <td>2,25</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>7,8</td> <td>2,20</td> <td>1,05</td> <td>2,20</td> <td>3,10</td> <td>1,45</td> </tr> <tr align="CENTER"> <td>8,0</td> <td>2.20</td> <td>1,00</td> <td>2,00</td> <td>4,00</td> <td>0,70</td> </tr> </tbody> </table> <p>Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL<sub><small>2</small></sub> добавить 5 мл раствора FeCl<sub><small>3</small></sub>, 0.4 мл раствора CuCl<sub><small>2</small></sub> и 3.2 мл дистиллированной воды.</p> <p><strong>Ход анализа.</strong> Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.</p>

2017-06-19

Vetatlas
129515
Россия
Москва
Москва
ул. Академика Королева, дом 3
+7 926 533 53 11

Метод определения рН смешанным индикатором

Реактивы:

Универсальный индикатор: 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.

В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.

Стандартная цветная шкала. Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:

  1. хлористый кобальт — CoCl2 • 6H2O ( 59,5г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
  2. хлорное железо — FeCl3 • 6H2O (45,05г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
  3. хлорная медь — CuCl2 • 2H2O (400 г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
  4. сернокислая медь — CuS04 • 5Н2О (200г в 1л 1%-ного раствора НСl).

Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.

ТАБЛИЦА 4

Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы

pH

 

CoCl2 • 6H2O FеCl3 • 6H2O CuCl2 • 2H2O CuSO4 • 5H2O Дистиллированная
вода
4,0 9,60 0,30 - - 0,10
4,2 9.15 0,45 - - 0,40
4.4 8.05 0,65 - - 1,30
4.6 7,25 0,90 - - 1,85
4,8 6,05 1,50 - - 2,45
5.0 5,25 2,80 - - 1,95
5,2 3,85 4,00 - - 2.15
5,4 2,60 4,70 - - 2,70
5,6 1,65 5,55 - - 2,80
5,8 1,35 5,85 0,5 - 2,75
6,0 1,30 5,50 0,15 - 3.05
6,2 1,40 5,50 0,25 - 2,85
6,4 1,40 5,00 0,40 - 3.20
6,6 1,40 4,20 0,70 - 3,70
6,8 1,90 3,05 1.00 0,40 3.65
7,0 1,90 2,50 1,15 1,05 3,40
7,2 2,10 1,80 1,75 1.10 3,25
7,4 2,20 1,60 1,80 1,90 2,50
7,6 2,20 1,10 2,25 2,20 2,25
7,8 2,20 1,05 2,20 3,10 1,45
8,0 2.20 1,00 2,00 4,00 0,70

Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL2 добавить 5 мл раствора FeCl3, 0.4 мл раствора CuCl2 и 3.2 мл дистиллированной воды.

Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.



Вопрос ветеринару Задать вопрос


Комментарии (0)

Добавить комментарий

Читайте также

Хорек и его туалет - это важно!

<gotowall.com>20120102_052420_1528

Одна из самых сложных проблем, связанных с содержанием хорьков – это туалет.

Одна из самых сложных проблем, связанных с содержанием хорьков – это туалет.

Вопрос о лотке стоит на вершине рейтинга во всех конференциях о хорьках, он задается из месяца...

Если игуана заболела

В данной брошюре нет большого смысла говорить о болезнях и их лечении. Некоторые советы и рекомендации присутствуют в тексте. А для правильного диагностирования заболевания и его успешного лечения существуют ветеринары.

В данной брошюре нет большого смысла говорить о болезнях и их лечении. Некоторые ...

Размножение игуан

Разведение игуан — дело не столько сложное, сколько затрудненное в наших условиях из-за необходимости больших объемов. Для размножающейся пары следует устраивать вольер площадью не менее 3 м2 и высотой около двух, оснащенный ветвями и гнездовой камерой.

Разведение игуан — дело не столько сложное, сколько...


Ветатлас
Ведущий каталог ветеринарных клиник, ветерианров, зоомагазинов и зоосалонов России. Отзывы и рекомендации специалистов
129515
Россия
Москва
Москва
ул. Академика Королева, дом 3
+7 926 533 53 11
info@vetatlas.ru
,